人体血液不会因为进入少量酸性和碱性的物质而使其pH值超出7．35～7．45之间，原因是血液中含有缓冲物质，如H₂C0₃／NaHCO₃、NaH₂PO₄／Na₂HPO₄等。在此结合有关生化知识对H₂C0₃／NaHCO₃在维持血液 pH值稳态中所起的作用加以说明。

    它们的电离如下：

    H₂C0₃ → H⁺  + HC0₃^- (1) (双向，可逆)；

    NaHC0₃ → Na⁺+ HC0₃^- (2)；

    由于(2)式完全电离，有大量的HC0₃^- 存在，对(1)式电离产生同离子效应，使HC0₃^-和H⁺ 结合成H₂C0₃ ，也就是说(2)式的结果抑制了(1)式H₂C0₃的电离，因此血液中存在大量的H₂C0₃和HC0₃^- ，而H⁺浓度很小。

    当血液中进入少量酸(例如乳酸、磷酸等)时，由于血液中存在大量HC0₃^-，能和进入的酸中的H⁺结合成电离度很小的H₂C0₃，使血液中氢离子浓度几乎没有升高，因此血液pH值并不明显降低。

    当血液中进入少量碱时，此时血液中的H⁺与进入碱中的OH^-  结合成难电离的H₂0，当血液中的H⁺稍有降低时，血液中存在的H₂C0₃，就立即电离出H⁺来补充血液中减少的H⁺，使血液pH值并不明显升高。

    正是因为H₂C0₃和HC0₃^- 的大量存在才会使血液的pH值不会因为少量碱、酸的进入而造成明显升降。