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时间：3小时 满分：100分
一．（20分）
1.（5分）XeF8是一种尚未合成的化合物，预测它的空间构型，
；F有二种同位素，则XeF8有 种不同分子。
2.（6分）由 、 、 和 、 、 六种原子最多可构成
种不同单质分子和 种不同化合物分子。
3.（5分）二元分子的极性决定于组成原子电负性差，故可预测CO的分子的极性NO大，但实验发现CO分子的极性比NO的极性小30%，试对这一事实给出可能的解释
CO和NO这两种氧化物中，哪一种熔点较低？为什么？
4.（5分）已知金刚石中C—C键长为1.15×10－10m，那么金刚石的密度为
g/cm3。（相对原子质量：C 12.0）
二．（25分）
1.（4分）完成在100%H2SO4中该反应方程式：I2(7mol)和HIO3(1mol)、H2SO4(8mol)生成产物16mol（离子）。
2.（5分）根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、（明）矾而为轻粉（Hg2Cl2），加以硫磺升而为银朱”。写出主要化学反应方程式。
3.（7分）镁条投入5mL 0.2mol/L CuSO4溶液中，其表面立即有气泡产生，周围有红色固体出现；片刻后底部又有大量白色沉淀生成；待较长时间后，若镁条过量，兰色固体消失，有白色沉淀生成，气泡继续产生，而红色质量没有明显增加。写出反应中的全部离子反应方程式：
解释实验中兰色沉淀消失和白色沉淀生成的原因：
4.（9分）工业上以黄铜矿（CuFeS2）为原料生产铜，主要步骤如下：在空气中焙烧黄铜矿，固体（不计杂质）质量失重8.70%；改变温度，并通入O2，固体质量又失重7.24%（相对原质量）再隔绝空气加强热，固体质量又失重5.80%（相对原质量），写出全部反应方程式，并回答如何从产物中得到精铜。（相对原子质量：Cu 64
Fe 56 S 32 O 16）
三．（9分）
在真空容器中，将一种晶体A加热到200℃，产生四种气体，它们的物质的量之比为1:1:1:1，冷却容器0℃时，生成结晶物质B，此时四种气体中有一种没参加反应，该气体相同状态下相对于H2的密度为14，能在空气中燃烧。
1.具有与该气体相同质子数的另三种物质的化学式为
2.A的化学式为 ；A的名称为 ；B的化学式为 。
3.上述气体中的两种按物质的量之比2:1进行反应生成结晶物质C，C的结构式为 。
4.物质C在加热脱水时生成何种人们所共识的肥料，它的俗名为
；结构式为 。
四．（10分）
高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有：①次氯酸盐氧化法（湿法）；②高温过氧化物法（干法）；等。
1.（3分）①法在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一反应方程式。
2.（4分）②法是Na2O2/FeSO4体系在N2流中于700℃反应1小时，可得到高铁酸盐，已知反应过程中的失重率为4.15%，试写出并配平这一反应方程式。
3.（3分）高铁酸盐为何作为水处理剂？它比氯源型净水剂（如漂白粉等）有何优越性？
五．（6分）
1，1—二溴丙烷用过量NaOH醇溶液处理，得到的物质A，A在木炭存在下加热到600℃，分离出两种产物B、C，它们在FeBr3存在下或者光照下，均可进行溴化反应。化合物B在每种情况下各生成一种一溴衍生物，而化合物C 各生成三种不同的一溴衍生物。写出A、B、C的结构简式。
六．（16分）
HN3称为叠氮酸，N3－是类卤离子。
1.（6分）N3－与 分子互为等电子体，写出N3－的空间构型和结构式
指出N原子的氧化数，杂化方式和成键方式
2.（3分）比较HN3与HX（卤化氢）的酸性，热稳定性及还原性的大小
3.（3分）HN3与银盐作用，可得一种不溶于水的白色固体，该固体加热时，会发生爆炸。写出反应方程式：
4.（4分）在盐酸介质中，金属Cu与HN3（l）组成原电池，正极有气泡产生；一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大，写出原电池的电极反应和滴入浓盐酸后的反应。
七．（14分）
1.（6分）已知丙酮的α氢活性比丙醛的α氢活性大，预计该反应的主要产物。
丙醛＋丙酮 A B＋C
2.（8分）写出D→K的结构简式。
D E   F G H I J K 
拟题人：胡波（华东师范大学化学系）
1998年8月命题 1999年4月修订 2000年3月编辑
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